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化學是中考一門很重要的學科，下面整理了一些初三化學的重點知識點，希翼能在化學的學習上給大家?guī)韼椭?/p>溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(資料圖)

2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物，注意：

①溶液不一定無色，如CuSO4為藍色，F(xiàn)eSO4為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3為黃色

②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠ 溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積

④溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

3.溶質(zhì)和溶劑的推斷

（1）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

（2）液體溶于液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑

4.飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：在一定溫度下溶液里的某種溶質(zhì)超過這種溶質(zhì)的飽和限度的溶液，叫做這種溶質(zhì)的過飽和溶液。在溶質(zhì)溶解量沒有達到最大限度之前所形成的溶液，都叫不飽和溶液

（2）推斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

1.化學式的意義：（1）宏觀意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；

（2）微觀意義：表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

（3）量的意義：表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

2.化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

（1）兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

（2）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

1.實驗室制取氧氣一：2KMnO4==加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑

2.實驗室制取氧氣二：2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑

3.實驗室制取氧氣三：2KClO3==加熱=2KCl+3O2↑

4.實驗室制法：CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5.實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6.電解水制取氫氣：2H2O==電解=2H2↑+O2↑

7.濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8.煉鐵原理：3CO+Fe2O3=高溫==2Fe+3CO2

9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10.生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3==高溫=CaO+CO2↑

1.紅色固體：銅、氧化鐵

2.綠色固體：堿式碳酸銅

3.藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體

4.紫黑色固體：高錳酸鉀

5.淡黃色固體：硫磺

6.無色固體：冰、干冰、金剛石

7.銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬

8.黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵（碳黑、活性炭）

9.紅褐色固體：氫氧化鐵

10.白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂